Fração molar

EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO COMUM, DENSIDADE, MOLARIDADE, TÍTULO E FRAÇÃO MOLAR.

1- São dissolvidos 19,6g de (H₂SO₄) ácido sulfúrico em água suficiente para 800 cm³ de solução. Qual é a molaridade dessa solução em mol/L?        resposta 0,25M

2- Uma solução foi preparada a partir de 160g de H₂O e um soluto qualquer. Se o título da solução é de 0,2. Calcule a massa do soluto e a massa total da solução?         resp. 40g e 200g

3- Por evaporação 20 cm³ de uma solução aquosa de NaCℓ (cloreto de sódio) a 15% em peso formam 3,6g de resíduos. Calcule a densidade dessa solução.           resp. 1,2g/cm³

4- Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75 g de nitrato de prata (AgNO₃) dissolvidos em 425 g de água.          resp.  15%

5- O propileno glicol, C₃H₈O₂ é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100mL de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser de:

a) 228 g.           b) 10,8 g.          c) 108 g.                d) 22,8 g.               e) 2,28 g.

6- Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0 % em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? A massa molecular do etanol é 46 g/mol.

a) 8,0 mol          b) 4,0 mol          c) 3,0 mol        d) 2,5mol       e) 2,0mol

7-. Considere o NaOH sólido e puro. Calcule:

a) a massa de NaOH que deverá ser pesada para se preparar 500,0mL de solução 0,1mol/L.                 resp. 2g

b) a percentagem em massa de NaOH na solução preparada no item a.

Obs: Considere a densidade da solução igual à da água (d=1,0g/cm³).     Resp. 4g/L       

8-. Preparou-se uma solução 0,2mol/litro, dissolvendo-se 16,56g de X(CℓO₃)₂ em água suficiente para que fossem obtidos 400ml de solução. O cátion X é o:

a) Be     b) Mg     c) Ca     d) Sr     e) Ba

9- 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água. Calcule:

a) Título da solução e a porcentagem em massa do solvente.   resp.35,7%

10- Uma solução contém 5 mols de moléculas de soluto dissolvidas em 20 mols de moléculas do solvente. Determine as frações molares do soluto e do solvente.    Resp.  X₁ 0,2  e X₂  0,8

11- São dissolvidos 12,6 g de ácido nítrico (HNO₃) em 23,4 g de água. Calcule as frações molares do soluto e do solvente dessa solução.

  Resp. X₁ 0,133  e X₂  0,866

12- Em 356,4 g de água são dissolvidos 68,4g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁). Determine as frações molares da sacarose e da água.

   Resp. X₁ 0,01  e X₂  0,999