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sexta-feira, 25 de fevereiro de 2011

QUÍMICA 2º ANO 1-Concentração comum (C)

E.E.E.F.M. DE MÃE D’ÁGUA
ALUNO(S):

TURMA:
DATA:
                                                         
QUÍMICA 2 ANO

Concentração comum determina a quantidade de soluto (grama) contido em um Litro de
solução. A concentração é dada em g/L.

   C =    m( g )
             v ( L )     

m  = massa do soluto; V = volume de solução em litro

Exercícios:

1) Qual a concentração de uma solução contendo 20g de NaI dissolvidos em 500ml
de solução aquosa?





2) Foram adicionados  4 g de NaCl a 400 mL de água afim de se obter uma solução de concentração:
a) 8 g/L
b) 20,0 g/L
c) 0,20 g/L
d) 0,08 g/L
e) 12,5 g/L

3) Qual deve ser a massa em gramas de um sal presente em uma solução de 200 mL, cuja concentração é de 2 g/L?





4) Calcule a concentração de uma solução de NaOH, sabendo-se que ela encerra 0,2 g do sal em 2000 mL de água.




QUE DEUS NOS GUIE SEMPRE PELOS ADVERSOS CAMINHOS DA VIDA 
Professor Diego

2 comentários:

  1. Prof° não consigo entender esta aqui!
    Calcule a massa do ácido cianitrico(HCN) que deve ser dissolvido em água para obter 300cm3 de solução 0,6 mol.(ma:O= 16;Cl=35,5;H=13;N=14). e nem qualquer outra desse tipo me ajude !

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  2. Vc quer dizer: Calcule a massa do ácido cianitrico(HCN) que deve ser dissolvido em água para obter 300cm3 de solução 0,6 mol/L ( ou 0,6 molar).(ma:O= 16;Cl=35,5;H=13;N=14), certo?

    m = m1 / M1 x V

    m = molaridade ( molar, mol/L ou M )
    m1= massa em gramas do soluto HCN

    M1=massa molar(SOMAR MASSAS ATÔMICAS)
    H C N
    → 1 + 12 + 14 = 27
    V= volume em Litros 300 cm3 = 300 mL ( transformar em litros, dividindo por 1.000) → 300 / 1000 = 0,3 L

    0,6 = m1 / 27 x 0,3

    0,6 = m1 / 8,1

    Meios pelos extremos:

    0,6 = m1 → m1 = 4,86 g
    8,1

    Espero ter ajudado.

    Obs.: Verifique o enunciado da questão e retorne sua postagem.

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